離子交換設(shè)備介紹

離子交換設(shè)備的基本原理：

采用離子交換方法，可以把水中陽(yáng)、陰離子去除。以氯化鈉（NaCl）代表水中無(wú)機(jī)鹽類，水質(zhì)除鹽的基本反應(yīng)式：

1.陽(yáng)離子交換柱：R-H+Na+=R–Na+H+

2.陰離子交換柱：R–OH+Cl-=R–Cl-+OH-

陽(yáng)、陰離子交換柱串聯(lián)以后稱為復(fù)合床，其總的反應(yīng)式：

R-H+R-OH+NaCl=R-Na+R-Cl+H2O

由此得出，水中的NaCl已分別被樹(shù)脂上的H+和OH-所取代，而反應(yīng)生成物為H2O，故達(dá)到了去除水中鹽的作用。

3.是通過(guò)離子交換樹(shù)脂在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，可去除水中的各種陰、陽(yáng)離子，是制備高純水工藝流程中不可替代的手段。離子交換器分為陽(yáng)離子交換器、陰離子交換器等。 當(dāng)原水通過(guò)離子交換柱時(shí)，水中的陽(yáng)離子和水中的陰離子（HCO-等離子）與交換柱中的陽(yáng)樹(shù)脂的H+離子和陰樹(shù)脂的OH-離子進(jìn)行交換，從而達(dá)到脫鹽的目的。陽(yáng)、陰混柱的不同組合可使水質(zhì)達(dá)到更高的要求。

4.混合離子交換柱（混床）：將陽(yáng)、陰床尚未交換的剩余鹽類進(jìn)一步除去，由于通過(guò)混合離子交換后進(jìn)入水中的H+和OH-立即生成電離度很低（H2O），幾乎不存在陽(yáng)床或陰床交換時(shí)產(chǎn)生的逆交換現(xiàn)象，使交換反應(yīng)進(jìn)行得十分*，因而混合床的出水水質(zhì)優(yōu)于陽(yáng)、陰離子交換柱串聯(lián)組成的復(fù)床所能達(dá)到的水質(zhì)，能制取純度相當(dāng)高的成品水。